无机化学实验（第三版） epub pdf mobi txt 电子书 下载 2024

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内容简介

　　《无机化学实验（第三版）》是大连理工大学无机化学教研室编写的“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材《无机化学》的配套实验教材。
　　《无机化学实验（第三版）》是在第二版的基础上，结合大连理工大学多 年教学改革实践编写而成。牟文生主编的《无机化学实验(第3版高等学校教材)》共分十章，内容除绪言、实验室基本知识、实验数据处理、常用仪器及基本操作、实验基本操作等基本知识外，实验内容按照物理化学量及常数的测定，化学反应原理与物质结构基础，元素化合物的性质，无机化合物的提纯与制备，综合性、设计性和研究性实验等采用模块结构编写。
　　教材进一步精选实验内容，削减验证性实验，增加综 合性、设计性、研究性实验和微型化学实验内容；改变照方配药的传统模式，注重学生分析解决问题和创新能力的培养；努力做到实验原理简明扼要，实验内容反映工科实验的特点。
　　《无机化学实验（第三版）》可与主教材配套使用，也可单独作为无机化 学实验教材使用。

目录

第一章 绪言
1.1 无机化学实验的目的
1.2 无机化学实验的学习方法
1.3 实验报告格式示例
1.4 微型化学实验简介

第二章 实验室基本知识
2.1 实验室规则
2.2 实验室安全守则
2.3 实验室事故的处理
2.4 实验室三废的处理

第三章 实验数据处理
3.1 测量误差
3.2 有效数字及其运算规则
3.3 无机化学实验中的数据处理

第四章 常用仪器及基本操作
4.1 化学实验中常用的仪器
4.2 称量仪器
4.3 pH计
4.4 分光光度计
4.5 电导率仪

第五章 实验基本操作
5.1 玻璃仪器的洗涤与干燥
5.2 加热及冷却方法
5.3 固体物质的溶解、固液分离、蒸发（浓缩）和结晶
5.4 试剂的取用
5.5 量筒、移液管、容量瓶、滴定管的使用
5.6 试纸的使用

第六章 物理化学量及常数的测定
实验一 摩尔气体常数的测定
实验二 氯化铵生成焓的测定
实验三 化学反应速率与活化能的测定
实验四 醋酸解离常数的测定
实验五 碘化铅溶度积常数的测定
实验六 银氨配离子配位数及稳定常数的测定
实验七 分光光度法测定[Ti（H2O）4]3+的分裂能

第七章 化学反应原理与物质结构基础
实验八 酸碱反应与缓冲溶液
实验九 配合物与沉淀—溶解平衡
实验十 氧化还原反应
实验十一 简单分子结构与晶体结构模型的制作

第八章 元素化合物的性质
实验十二 碱金属和碱土金属
实验十三 硼、碳、硅、氮、磷
实验十四 锡、铅、锑、铋
实验十五 氧、硫、氯、溴、碘
实验十六 钛、钒
实验十七 铬、锰、铁、钴、镍
实验十八 铜、银、锌、镉、汞

第九章 无机化合物的提纯与制备
实验十九 氯化钠的提纯
实验二十 硫酸铜的提纯（微型实验）
实验二十一 离子交换法制取碳酸氢钠
实验二十二 过氧化钙的合成（微型实验）
实验二十三 水热法制备SnO2纳米粉

第十章 综合性、设计性和研究性实验
实验二十四 硫酸亚铁铵的制备及组成分析
实验二十五 铬（Ⅲ）配合物的制备和分裂能的测定（微型实验）
实验二十六 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成测定及表征
实验二十七 氯化—氯·五氨合钴（Ⅲ）水合反应活化能的测定（微型实验）
实验二十八 常见阴离子未知液的定性分析
实验二十九 常见阳离子未知液的定性分析
实验三十 微波辐射法制备Na2S2O3·5H2O
实验三十一 多金属氧酸盐的制备及光催化降解有机染料性能的研究
实验三十二 羟基磷灰石的制备及其对水溶液中铅离子的吸附
实验三十三 纳米二氧化硅胶体的制备和性质
实验三十四 从废定影液中回收银
实验三十五 无机纸上色谱
实验三十六 改性活性硅酸（PSA）的制备及其水处理性能的研究
实验三十七 B-Z振荡反应
实验三十八 配合物键合异构体的制备及红外光谱测定
附录
附录一 元素的相对原子质量
附录二 常用酸碱试剂的浓度和密度
附录三 酸、碱的解离常数
附录四 溶度积常数
附录五 某些配离子的标准稳定常数（298.1 5K）
附录六 标准电极电势（298.1 5K）
附录七 常见阳离子的鉴定
附录八 常见阴离子的鉴定
参考文献

精彩书摘

　　《无机化学实验（第三版）》：
　　为了巩固和加深学生对无机化学基本理论和基本概念的理解，培养学生掌握无机化学实验的基本操作，学会一些基本仪器的使用，实验数据的记录、处理和结果分析，无机化学实验中安排有一定数量的物理化学常数测定实验。由实验测得的数据经过计算处理可得到实验结果，而对实验结果的准确度通常有一定的要求。因此在实验过程中，除要选用合适的仪器和正确的操作方法外，还要学会科学地处理实验数据，以使实验结果与理论值尽可能地接近。为此，需要掌握误差和有效数字的概念，以及正确的作图法，并把它们应用于实验数据的分析和处理中去。
　　1.误差的概念
　　测定值与真实值之间的偏离称为误差。误差在测量工作中是普遍存在的，即使采用最先进的测量方法，使用最先进的精密仪器，由技术最熟练的工作人员来测量，测定值与真实值也不可能完全符合。测量的误差越小，测定结果的准确度就越高。根据误差性质的不同，可把误差分为：系统误差、随机误差和过失误差三类。
　　（1）系统误差（可测误差，包括仪器误差、环境误差、人员误差、方法误差）系统误差是由某些比较确定的因素引起的，它对测定结果的影响比较确定，重复测量时，它会重复出现。它是由实验方法的不完善、仪器不准、试剂不纯、操作不当、条件不具备等原因引起的。通过改进实验方法、校正仪器、提高试剂纯度、严格操作规程和实验条件等手段来减小这种误差。
　　（2）随机误差（偶然误差和难测误差）随机误差是由某些难以预料的偶然因素引起的（如环境的温度、湿度、振动、气压、测量者心理和生理状态变化等），它对实验结果的影响无规律可循，一般可通过多次测量取算术平均值来减小这种误差。
　　（3）过失误差过失误差是由于工作失误造成的误差。如操作不正确、读错数据、加错药品、计算错误等。这种误差纯粹是人为造成的，只要严格按操作规程进行，加强责任心，是完全可以避免的。
　　2.测量中误差的处理方法
　　（1）准确度与精密度准确度是指测定值与真实值之间的偏离程度，可以用误差来量度。误差越小说明测量的结果准确度越高。
　　精密度指的是测量结果相互接近的程度（再现性或重复性）。精密度高不一定准确度就高，但准确度高一定需要精密度高。精密度是保证准确度的先决条件。通常由于被测量的真实值无法知道，因此往往用多次测量结果的平均值来近似代替真实值。每次测量结果与平均值之差，称为偏差。偏差有绝对偏差和相对偏差之分。绝对偏差等于每次测量值减去平均值；相对偏差等于绝对偏差占平均值的百分比。相对偏差的大小可以反映出测量结果的精密度。相对偏差越小，测量结果的重现性越好，即精密度高。
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