教育部高職高專規劃教材：物理化學（第2版） epub pdf mobi txt 電子書 下載 2024

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內容簡介

　　為瞭適應不斷深入的高職教學改革新形勢的需要，《物理化學（第2版）》在第一版的基礎上進行瞭修訂。簡化瞭理論論述，增加瞭一些應用性內容。針對高等職業技術教育對化學、化工類各專業人纔培養的需要，《物理化學（第2版）》重點闡述物理化學基本概念、基本理論及其在生産中的有關應用。每章開始均設有學習目標，章末有閱讀材料、本章小結、思考題、習題，以強化理論在實際中的運用。
　　全書內容分9章：氣體；熱力學一定律；熱力學第二定律；相平衡；化學平衡；電化學基礎；界麵現象；化學動力學；膠體。
　　《物理化學（第2版）》可作為高職高專化學、化工類及相關專業的教學用書，並兼有知識手冊的查詢功能，可供其他從事化學化工類及相關專業的人員參考。

內頁插圖

目錄

緒論
一、什麼是物理化學
二、為什麼學習物理化學
三、怎樣學習物理化學
第一章 氣體
第一節 低壓氣體的p-V-T關係
一、壓力、體積和溫度
二、低壓氣體的經驗定律
三、理想氣體狀態方程
四、理想氣體
第二節 道爾頓定律和阿馬格定律
一、混閤氣體的組成
二、道爾頓定律
三、阿馬格定律
四、氣體混閤物的摩爾質量
第三節 中、高壓氣體的p-V-T關係
一、中、高壓氣體的特點
二、中、高壓氣體p-V-T關係的處
理方法
第四節 氣體的液化及臨界狀態
一、氣體的p-Vm圖
二、氣體的臨界狀態及液化條件
第五節 對應狀態原理及壓縮因子圖
一、對比參數與對應狀態原理
二、壓縮因子圖
閱讀材料超臨界流體
本章小結
思考題
習題

第二章 熱力學第一定律
第一節 基本概念
一、係統和環境
二、係統的性質
三、狀態和狀態函數
四、熱力學平衡態
五、過程和途徑
第二節 熱力學第一定律
一、熱力學能
二、熱
三、功
四、熱力學第一定律
第三節 恒容熱與恒壓熱
一、恒容熱
二、焓
三、恒壓熱
第四節 變溫過程熱的計算
一、摩爾熱容
二、理想氣體在單純p-V-T變化過程中
ΔU和ΔH的計算
三、純凝聚態物質在單純p-V-T變化過
程中ΔU和ΔH的計算
第五節 可逆過程和可逆體積功的計算
一、可逆過程
二、可逆體積功的計算
三、絕熱可逆過程
第六節 相變熱的計算
一、相和相變
二、摩爾相變焓和相變熱
三、相變過程Q、W、ΔU和ΔH的計算
第七節 化學反應熱的計算
一、基本概念
二、化學反應熱的計算
第八節 氣體的節流膨脹
一、焦耳-湯姆生實驗
二、節流膨脹
閱讀材料化學熱力學的發展趨勢
本章小結
思考題
習題

第三章 熱力學第二定律
第一節 熱力學第二定律
一、自然界中幾種過程的方嚮和限度
二、自發過程及其特徵
三、熱力學第二定律的錶達方式
第二節 熵和熵判據
一、熵
二、熵判據
第三節 物理過程熵變的計算
一、ΔS環境的計算
二、單純pVT變化過程ΔS的計算
三、相變過程ΔS的計算
第四節 化學反應熵變的計算
一、熱力學第三定律
二、標準摩爾熵
三、化學反應熵變的計算
第五節 吉布斯函數和亥姆霍茲函數
一、亥姆霍茲函數與吉布斯函數
二、亥姆霍茲函數判據
三、吉布斯函數判據
四、熱力學函數的一些重要關係式
第六節 恒溫過程ΔG的計算
一、單純狀態變化的恒溫過程
二、恒溫恒壓混閤過程
三、相變
四、化學反應
第七節 偏摩爾量和化學勢
一、偏摩爾量
二、化學勢
三、化學勢判據
第八節 氣體的化學勢及逸度
一、理想氣體的化學勢
二、真實氣體的化學勢和逸度
閱讀材料熱能的綜閤利用與熱泵原理
簡介
本章小結
思考題
習題

第四章 相平衡
第一節 相律
一、相、組分及自由度
二、相律
第二節 單組分係統相圖
一、相圖的繪製
二、相圖分析
三、相圖的應用
第三節 單組分係統兩相平衡時壓力和溫度的關係
一、剋拉貝龍方程
二、剋勞修斯�部死�貝龍方程
第四節 多組分係統分類及組成錶示法
一、多組分單相係統的分類
二、多組分係統組成錶示法
第五節 拉烏爾定律和亨利定律
一、拉烏爾定律
二、亨利定律
第六節 理想液態混閤物
一、理想液態混閤物的汽�慘浩膠�
二、理想液態混閤物中各組分的化學勢
第七節 理想稀溶液
一、稀溶液的依數性
二、稀溶液中溶劑和溶質的化學勢
第八節 二組分理想液態混閤物的汽�慘浩膠庀嗤�
一、壓力�滄槌賞�
二、溫度�滄槌賞�
三、相圖的應用
第九節 真實液態混閤物與溶液
一、二組分真實液態混閤物的汽�慘浩膠庀嗤�
二、真實液態混閤物和溶液的化學勢及活度
第十節 二組分液態完全不互溶係統的汽�慘浩膠�
一、二組分液態完全不互溶係統的特點
二、水蒸氣蒸餾
三、二組分液態完全不互溶係統的汽�慘浩膠庀嗤�
第十一節 分配定律和萃取
一、分配定律
二、萃取
第十二節 二組分液態部分互溶係統的液液平衡相圖
一、共軛溶液
二、二組分液態部分互溶係統的液�慘浩膠庀嗤�
三、相圖的應用
第十三節 二組分係統固�慘浩膠庀嗤�
一、具有簡單低共熔點係統的相圖
二、二組分固態完全互溶係統的固�慘浩膠庀嗤�
閱讀材料反滲透及膜技術簡介
本章小結
思考題
習題

第五章 化學平衡
第一節 化學反應的平衡條件
一、摩爾反應吉布斯函數
二、化學反應的平衡條件
第二節 等溫方程及標準平衡常數
一、理想氣體化學反應的等溫方程
二、理想氣體化學反應的標準平衡常數
三、理想氣體化學反應等溫方程式的應用
四、有純態凝聚相參加的理想氣體反應
第三節 平衡常數的測定及應用
一、平衡常數測定的一般方法
二、平衡常數的應用
第四節 標準摩爾反應吉布斯函數的計算
第五節 溫度對化學平衡的影響
一、標準平衡常數與溫度關係的微分式
二、標準平衡常數與溫度間關係的積分式
第六節 壓力及惰性氣體等對化學平衡的影響
一、總壓力對理想氣體反應平衡轉化率的影響
二、惰性氣體對平衡轉化率的影響
三、反應物配比對平衡轉化率的影響
第七節 真實反應的化學平衡
一、真實氣體反應的化學平衡
二、真實液態混閤物中反應的化學平衡
閱讀材料乙酸乙酯生産條件的分析
本章小結
思考題
習題

第六章 電化學基礎
第一節 電解質溶液的導電機理
一、電解質溶液的導電機理
二、法拉第定律
第二節 電導、電導率和摩爾電導率
一、電導
二、電導率
三、摩爾電導率
四、摩爾電導率與物質的量濃度的關係
五、離子獨立運動定律
第三節 電導測定的應用
一、計算電導率和摩爾電導率
二、檢驗水的純度
三、求弱電解質的解離度
四、求微溶鹽的溶解度
五、電導滴定
第四節 電解質溶液的平均活度和平均活度因子
一、電解質溶液的活度和活度因子
二、離子的平均活度和平均活度因子
第五節 可逆電池
一、原電池
二、原電池的錶示方法
三、可逆電池
第六節 能斯特方程
一、E與ΔrGm的關係
二、E�哂隟�叩墓叵�
三、能斯特方程
第七節 電極電勢和電池電動勢的計算
一、原電池電動勢
二、標準氫電極與電極電勢
三、電極電勢能斯特方程與電池電動勢的計算
第八節 電極的種類
一、第一類電極
二、第二類電極
三、第三類電極
第九節 原電池的設計
一、設計思路
二、設計方法
第十節 原電池電動勢的測定及應用
一、原電池電動勢的測定
二、韋斯頓標準電池
三、電池電動勢測定的應用
第十一節 濃差電池和液體接界電勢
一、濃差電池
二、液體接界電勢
第十二節 分解電壓
一、分解電壓
二、分解電壓的計算
第十三節 極化作用
一、電極的極化
二、極化麯綫
第四節 電解時的電極反應
一、陰極反應
二、陽極反應
第五節 金屬的電化學腐蝕及防護
一、金屬的電化學腐蝕
二、金屬的防護
第十六節 化學電源
一、鋅�裁痰緋�
二、鉛蓄電池
三、銀�殘康緋�
四、燃料電池
閱讀材料化學傳感器
本章小結
思考題
習題

第七章 界麵現象
第一節 錶麵張力
一、液體的錶麵張力
二、比錶麵吉布斯函數
三、錶麵張力的影響因素
第二節 潤濕現象
一、潤濕
二、接觸角及楊氏方程
三、彎麯液麵的附加壓力
第三節 分散度對物質性質的影響
一、比錶麵
二、分散度與蒸氣壓的關係
三、亞穩狀態和新相生成
第四節 吸附現象
一、吸附的概念
二、固體錶麵對氣體分子的吸附
三、溶液錶麵的吸附
第五節 錶麵活性劑
一、錶麵活性劑的結構
二、錶麵活性劑的分類
三、錶麵活性劑的性能
四、錶麵活性劑的應用
第六節 乳狀液
一、乳狀液的定義及分類
二、乳狀液的物理性質
三、乳狀液的形成和破壞
四、乳狀液的應用
閱讀材料微乳狀液
本章小結
思考題
習題

第八章 化學動力學
第一節 化學反應速率
一、反應速率的定義
二、反應速率的圖解錶示
三、基元反應和復閤反應
四、基元反應的速率方程——質量作用定律
五、反應級數
六、反應速率常數
第二節 具有簡單級數的化學反應
一、一級反應
二、二級反應
第三節 溫度對反應速率的影響
一、範特霍夫規則
二、阿倫尼烏斯方程
三、活化能
第四節 典型復閤反應
一、對峙反應
二、平行反應
三、連串反應
第五節 鏈反應
一、鏈反應的基本步驟
二、鏈反應的分類
三、支鏈反應與爆炸界限
第六節 催化反應
第七節 多相催化反應
一、氣�補滔啻呋�反應的一般機理
二、氣�補滔啻呋�反應的速率方程簡介
閱讀材料酶催化反應簡介
本章小結
思考題
習題

第九章 膠體
第一節 分散係統分類
一、分子分散係統
二、粗分散係統
三、膠體分散係統
第二節 溶膠的動力性質
一、布朗運動
二、擴散
三、沉降平衡
第三節 溶膠的電學性質
一、電泳
二、溶膠粒子帶電的原因
三、溶膠的膠團結構
四、熱力學電勢和電動電勢
第四節 溶膠的穩定性和聚沉
一、溶膠的穩定性
二、溶膠的聚沉
閱讀材料微膠囊
本章小結
思考題
習題
附錄
附錄一 某些氣體的範德華參數
附錄二 某些物質的臨界參數
附錄三 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係
附錄四 某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容
附錄五 某些有機化閤物的標準摩爾燃燒焓
附錄六 一些電極的標準電極電勢
附錄七 元素的相對原子質量
參考文獻

精彩書摘

　　一、吸附的概念
　　一定條件下，相界麵上物質的濃度自動發生變化的現象，稱為吸附。
　　吸附可以發生在固-氣、固-液、液-液等相界麵上。本節將著重討論氣體在固體錶麵上的吸附作用。例如固體活性炭就有吸附溴氣以及從溶液中吸附溶質的特性。在充滿溴氣的玻璃瓶中，加入一些活性炭，可以看到棕紅色的溴蒸氣將漸漸消失，這錶明活性炭的錶麵有富集溴分子的能力，這種現象即是吸附。具有吸附能力的物質稱為吸附劑或基質，被吸附的物質則稱為吸附質。用活性炭吸附溴時，活性炭為吸附劑，溴是吸附質。
　　固體物質不能像液體那樣可通過收縮錶麵來降低係統的錶麵吉布斯函數，但它可以通過從周圍的介質中吸附其他物質的粒子來減小其錶麵分子力場不飽和的程度，降低其錶麵吉布斯函數。
　　在一定的T、p下，被吸附物質的多少將隨著吸附麵積的增加而加大。因此，為瞭吸附更多的吸附質，要盡可能增加吸附劑的比錶麵，許多粉末狀或多孔性物質，往往都具有良好的吸附性能。
　　吸附作用有著很廣泛的應用，例如用矽膠吸附氣體中的水汽使之乾燥；用活性炭吸附糖水溶液中的雜質使之脫色；用分子篩吸附混閤氣體中某一組分使之分離等。此外，後續章節中的多相催化反應、膠體的結構等也都與吸附作用有著密切的關係。

前言/序言

　　《物理化學》自2002年齣版以來，受到各校師生的歡迎和好評，已多次重印。為瞭適應不斷深入的高職教學改革新形勢的需要，我們對《物理化學》第一版進行瞭修訂。為使教材更加突齣高職特色，既能體現齣高等職業技術教育對“高”的要求，又能體現齣高等職業技術教育“職”的特點，在《物理化學》第一版的基礎上，主要進行如下修訂：
　　1�薄耙雜τ夢�目的、必需夠用為度”，精簡瞭部分理論論述的內容。對基本定律與公式更加注重結論,強化應用，簡化推導過程或不推導。增加瞭一些與後續專業課程及生産和生活實際緊密聯係的應用性內容，包括例題、思考題和習題。
　　2�輩握誈B3100～3102-93《量和單位》國傢標準，對書中有關的物理量和單位、公式和圖錶等進行瞭相應的修改，對某些物理量陳舊或不規範的錶述進行修正，對已廢除的術語進行刪除。使教材內容在錶述上更加標準化與規範化，以保證教材內容的先進性和通用性。
　　3�蔽�方便教學中對內容的靈活取捨，除必要的公式推導仍用小字給齣外，對原書中某些節裏的非基本內容也用小字給齣。這樣，書中每節中排大字的部分仍自成係統，為本節的基本內容，教學中即使略去其中的小字部分，仍可保證教材內容的連貫性，保證學生學習最基本的要求，有利於不同程度學生的學習。使教材內容的安排更具有可組閤、可選擇的模塊化形式，以滿足各類院校不同專業、不同層次和不同程度的學生對物理化學學習的多種需求。同時也為各校教師的教學留有創造的空間，使該書的適用麵更廣。
　　4�倍雜泄鞀�學勢方麵的內容進行瞭調整和簡化，教學中即使略去這部分內容，仍可保證教材內容的連貫性，保證學生學習的順利進行。
　　5�倍越灘鬧猩婕暗那捌誑緯湯鐧哪承└拍畈鈎淞艘恍┘蚪椋�做好與前期課程的銜接工作，更便於學生學習。
　　此次修訂，對全書的整體框架沒有做大的改動，仍然保留瞭原書的著重闡明基本定律與公式的意義和應用、簡明易懂、便於自學、便於查詢、兼有知識手冊查詢功能等特點。
　　全書仍分九章，其中緒論和第一、四、五、六章由楊一平修訂，第二、三、七、八、九章由吳曉明修訂，全書由楊一平統稿。
　　由於編者水平所限，書中難免有不妥之處，懇請讀者批評指正。

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河北省專接本指定用書，不是自己用，隻知道書的質量不錯，是正版的，價格一般般吧，不能說貴

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