高等學校教材：物理化學簡明教程 epub pdf mobi txt 電子書 下載 2024

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內容簡介

根據化工類工程教育專業認證的要求，結閤教育部高等學校化學與化工學科教學指導委員會新近製定的“化學工程與工藝專業培養方案與規範（草案）”和“近化學類專業化學基礎課教學基本要求（草案）”，兼顧相關專業的需求，天津大學、大連理工大學、浙江大學、北京化工大學四校聯閤編寫瞭基礎化學係列簡明教程。這套係列簡明教程既保證瞭必要的基礎理論，又突齣瞭工科專業的應用性；既著眼於化學工程與工藝專業，又適閤於製藥、材料、紡織、食品、環境、能源、生物學、醫學、藥學和農學等專業選用。
本書是其中的物理化學分冊，包括熱力學基本原理、多組分體係熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、化學反應動力學、統計熱力學基礎及錶麵與膠體化學。編寫中注意突齣應用和滲透工程意識，體現工科教材的特點；力求簡明實用，符閤少學時物理化學課程教學的需要。

目錄

緒論
一、物理化學的發展及研究範疇
二、物理化學的研究方法
三、物理化學的學習方法

第1章 氣體的性質及狀態方程
第1節 理想氣體p、V、T性質及其狀態方程
1.1.1 三個低壓定律
1.1.2 理想氣體狀態方程
1.1.3 外推法導齣摩爾氣體常數R
1.1.4 道爾頓分壓定律及阿馬加分體積定律
第2節 實際氣體與理想氣體的偏差及其液化
1.2.1 實際氣體與理想氣體的偏差
1.2.2 液體的飽和蒸氣壓及C02氣體的液化
1.2.3 臨界狀態及其臨界性質
第3節 範德華狀態方程
1.3.1 壓力修正
1.3.2 體積的修正
1.3.3 範德華參數與臨界參數的關係
第4節 對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
1.4.1 壓縮因子Z
1.4.2 對比參數
1.4.3 對應狀態原理
1.4.4 普遍化壓縮因子圖
分子間的相互作用力
習題

第2章 熱力學第一定律
第1節 基本概念及熱力學第一定律
2.1.1 基本概念
2.1.2 熱力學第一定律
第2節 等容熱、等壓熱、焓及摩爾熱容
2.2.1 等容熱
2.2.2 等壓熱和焓
2.2.3 理想氣體熱力學能和焓
2.2.4 摩爾熱容
第3節 熱力學第一定律在理想氣體p、V、T'變化過程中的應用
2.3.1 理想氣體等溫過程
2.3.2 理想氣體等容過程
2.3.3 理想氣體等壓過程
2.3.4 理想氣體絕熱過程
第4節 熱力學第一定律在純物質相變過程中的應用
2.4.1 基本概念
2.4.2 摩爾相變焓及其與溫度的關係
2.4.3 純物質可逆相變過程的熱力學性質
2.4.4 純物質不可逆相變過程的熱力學性質
第5節 熱力學第一定律在化學變化過程中的應用
2.5.1 化學反應熱效應
2.5.2 化學反應的等容熱和等壓熱
2.5.3 化學反應的摩爾反應焓
2.5.4 化學反應的標準摩爾反應焓
2.5.5 化學反應的摩爾反應焓與標準摩爾反應焓的關係
2.5.6 標準摩爾生成焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.7 標準摩爾燃燒焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.8 摩爾反應焓與溫度的關係
2.5.9 最高火焰溫度和最高爆炸溫度的計算
第6節 熱力學第一定律在實際氣體中的應用
2.6.1 節流膨脹
2.6.2 焦耳一湯姆孫實驗
2.6.3 節流膨脹的熱力學性質
2.6.4 轉換麯綫
習題

第3章 熱力學第二定律
第1節 自發過程及其共性
第2節 卡諾循環
3.2.1 熱機及熱機效率
3.2.2 卡諾循環
第3節 熱力學第二定律
3.3.1 熱力學第二定律
3.3.2 卡諾定理及其推論
第4節 熵及熵判據
3.4.1 熵的定義
3.4.2 剋勞修斯不等式及熵判據
第5節 簡單p.V、T變化過程中的熵變計算
3.5.1 等溫過程的熵變計算
3.5.2 等容變溫過程的熵變計算
3.5.3 等壓變溫過程的熵變計算
3.5.4 理想氣體絕熱過程的熵變計算
3.5.5 理想氣體等溫混閤過程的熵變計算
第6節 相變過程的熵變計算
3.6.1 可逆相變過程的熵變計算
3.6.2 不可逆相變過程的熵變計算
第7節 熱力學第三定律及化學變化過程中的熵變計算
3.7.1 熵的物理意義
3.7.2 能斯特熱定理
3.7.3 熱力學第三定律
3.7.4 規定熵、標準熵及標準摩爾熵
3.7.5 化學反應的標準摩爾反應熵
3.7.6 化學反應的標準摩爾反應熵與溫度的關係
第8節 亥姆霍茲函數及吉布斯函數
3.8.1 亥姆霍茲函數及其判據
3.8.2 吉布斯函數及其判據
3.8.3 A和AG的計算
第9節 熱力學基本方程
3.9.1 熱力學基本方程
3.9.2 麥剋斯韋關係式
3.9.3 熵的其他特性關係式
3.9.4 三變量偏微分關係式
第10節 熱力學基本方程在純物質兩相平衡中的應用
3.10.1 剋拉貝龍方程
3.10.2 剋勞修斯一剋拉貝龍方程
習題

第4章 多組分係統熱力學
第1節 偏摩爾量
4.1.1 偏摩爾量的定義
4.1.2 偏摩爾量的物理意義
4.1.3 不同組分同一偏摩爾量之間的關係--吉布斯一杜亥姆方程
4.1.4 同一組分不同偏摩爾量之間的關係
第2節 化學勢和化學勢判據
4.2.1 化學勢的定義
4.2.2 化學勢判據
第3節 氣體的化學勢
4.3.1 氣體的標準化學勢
4.3.2 純理想氣體的化學勢
4.3.3 混閤理想氣體的化學勢
4.3.4 純實際氣體的化學勢
4.3.5 混閤實際氣體的化學勢
……

第5章 化學平衡
第6章 相平衡
第7章 統計熱力學初步
第8章 電化學
第9章 化學反應動力學基礎
第10章 界麵現象與膠體

附錄

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都說這書挺不錯，總算找到瞭

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溝通中達成共識。

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喜歡正版的，正在學習中

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在分析這四種競爭區域時首先需要排除由於牌照、法規、專利、技術、自然資源等方麵限製導緻的非完全競爭性區域，這類區域競爭並不充分，因此利潤通常較高，但這並不是由高明的戰略或營銷策略帶來的，而是來自其他條件的製約。這種非完全競爭性區域又分為兩類，一類是由於國傢齣於國傢安全等方麵原因從牌照、法規以及自然資源等方麵控製形成的非競爭性壟斷，如中國能源行業的原油進口配額、通信行業的牌照以及九寨溝、黃山景區等。這類非競爭性壟斷與競爭性壟斷是不同的，競爭性壟斷是由於市場競爭形成壟斷，如可口可樂與百事可樂，競爭性壟斷可以通過高明的市場策略逐漸以弱勝強，從而將其戰勝，而破曉營銷戰略就是專門傳授這方麵的方法，但由牌照、法規等方麵形成的壟斷是無法通過競爭來戰勝的。由競爭之力形成的壟斷可以由競爭之力來解決的，不是由競爭之力形成的壟斷則無法通過競爭之力解決。另一類由專利、技術等方麵原因形成的技術性競爭性壟斷，如微軟、思科等企業，這一類技術性競爭性壟斷與可口可樂、百事可樂市場性競爭壟斷不同，由技術等原因産生的競爭性壟斷隻能由新技術的産生而發生改變。行業壟斷地位由何種因素決定，則壟斷地位的變化也隻能由該因素來改變。

評分☆☆☆☆☆

②民主平等是指在學術麵前人人平等，在知識麵前人人平等。不因傢庭背景、地區差異而歧視，不因成績落後、學習睏難遭冷落。民主的核心是遵照大多數人的意誌而行事，教學民主的核心就是發展、提高多數人。可是總有人把眼睛盯在幾個尖子學生身上，有意無意地忽視多數學生的存在。“抓兩頭帶中間”就是典型的做法。但結果往往是抓“兩頭”變成抓“一頭”，“帶中間”變成“丟中間”。教學民主最好的體現是以能者為師，教學相長。信息時代的特徵，能者未必一定是教師，未必一定是“好”學生。在特定領域，特定環節上，有興趣占有知識高地的學生可以為同學“師”，甚至為教師“師”。在教學中發現不足，補充知識、改善教法、

評分☆☆☆☆☆

書的封麵有破損……好在不影響閱讀，就是看著彆扭……

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