無機及分析化學(第3版) epub pdf mobi txt 電子書 下載 2025

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內容介紹
《無機及分析化學》（D三版）是在倪靜安、商少明、翟濱主編的《無機及分析化學》（D二版）的基礎上修訂而成的。《無機及分析化學》（D三版）重點對四大化學平衡重新進行瞭梳理，既做到瞭無機化學與分析化學平衡部分的有機統一，又體現瞭不同學科對同一問題處理方法的不同、要求的不同。每章內容後增添瞭“視窗”，讓感興趣的學生通過網絡鏈接擴充知識視野。緒論以及主要課外閱讀文獻中引入瞭相關的視頻公開課以及MOOC網址，充分發揮數字化優質教學資源的輔助作用，體現瞭現代的學習已經是網絡化、立體化的學習。《無機及分析化學》（D三版）適用於高等學校工科近化學類專業，如化學工程與工藝、輕化工程、高分子材料與工程、環境工程、製藥工程、生物工程、生物技術、食品科學與工程、食品質量與安全、動物科學，以及農、林、醫等院校，也可作為相關專業網絡教育的教學參考書。

目錄
緒論 1 0.1 化學科學研究的對象與內容 1 0.2 “無機及分析化學”課程的基本內容及其與學科之間的關係 4 0.3 無機及分析化學課程的學習方法 4 D1章　定量化學分析概述 6 1.1 定量分析概述 6 1.1.1 定量分析的一般過程與方法的選擇 6

緒論 1

0.1 化學科學研究的對象與內容 1

0.2 “無機及分析化學”課程的基本內容及其與學科之間的關係 4

0.3 無機及分析化學課程的學習方法 4

D1章　定量化學分析概述 6

1.1 定量分析概述 6

1.1.1 定量分析的一般過程與方法的選擇 6

1.1.2 測定結果的錶示與物質組成的量度 8

1.1.3 滴定分析法概述 11

1.2 誤差與數據處理 13

1.2.1 誤差的分類 13

1.2.2 誤差的錶示方法 14

1.2.3 誤差的減免 17

1.2.4 實驗數據的處理 18

1.3 有效數字 23

1.3.1 有效數字的位數 23

1.3.2 有效數字的修約規則 24

1.3.3 有效數字的運算規則 24

習題 25

D2章　化學反應基本原理初步 28

2.1 化學反應中的能量關係 28

2.1.1 熱力學基本概念 28

2.1.2 化學反應中的能量變化 29

2.1.3 化學反應熱的計算 32

2.2 化學反應的方嚮 33

2.2.1 化學反應的自發過程和熵變 33

2.2.2 吉布斯(Gibbs)自由能 35

2.3 化學反應速率 38

2.3.1 化學反應速率的基本概念 38

2.3.2 影響化學反應速率的因素 40

2.3.3 反應速率理論 43

2.4 化學平衡 45

2.4.1 可逆反應與化學平衡 45

2.4.2 標準平衡常數K  45

2.4.3 多重平衡規則 47

2.4.4 有關化學平衡的計算 47

2.4.5 標準平衡常數與標準摩爾Gibbs自由能變 48

2.4.6 化學平衡的移動 49

習題 54

D3章　酸、堿與酸堿平衡 57

3.1 酸堿質子理論與酸堿平衡 57

3.1.1 酸、堿與酸堿反應的實質 57

3.1.2 酸堿平衡與酸、堿的相對強度 59

3.2 酸堿平衡的移動 61

3.2.1 稀釋定律 61

3.2.2 同離子效應 62

3.2.3 其他因素 62

3.3 組分的分布與濃度的計算 63

3.3.1 分布分數與分布麯綫 63

3.3.2 組分平衡濃度計算的基本方法 65

3.4 溶液酸度的計算 67

3.4.1 溶液酸度計算的一般方法 67

3.4.2 酸堿質子理論中的代數法 68

3.5 溶液酸度的控製與酸堿指示劑 73

3.5.1 酸堿緩衝溶液 73

3.5.2 酸度的測試與酸堿指示劑 76

3.6 酸堿滴定法 79

3.6.1 強堿滴定強酸 79

3.6.2 強堿滴定一元弱酸 80

3.6.3 多元酸(或多元堿)、混酸的滴定 81

3.6.4 酸堿滴定法的應用 82

習題 84

D4章　沉澱的生成與溶解平衡 87

4.1 沉澱-溶解平衡及其影響因素 87

4.1.1 溶度積與溶解度 87

4.1.2 影響沉澱-溶解平衡的主要因素 89

4.2 分步沉澱、沉澱的轉化 95

4.2.1 分步沉澱 95

4.2.2 物質的分離 97

4.2.3 沉澱的轉化 98

4.3 沉澱的形成與純度 99

4.3.1 沉澱的類型與沉澱的形成 99

4.3.2 影響沉澱純度的主要因素 101

4.3.3 獲得良好、純淨沉澱的主要措施 102

4.4 沉澱分析法 103

4.4.1 稱量分析法 103

4.4.2 沉澱滴定法 105

習題 106

D5章　氧化還原反應與電化學基礎 108

5.1 氧化還原反應與電J電勢 108

5.1.1 氧化數與氧化還原反應 108

5.1.2 氧化還原反應方程式的配平 110

5.1.3 原電池與電J電勢 113

5.2 影響電J電勢的主要因素 117

5.2.1 能斯特方程式 117

5.2.2 條件電J電勢 119

5.3 電J電勢的應用 121

5.3.1 判斷原電池的正、負J,計算原電池的電動勢 121

5.3.2 判斷氧化還原反應的方嚮與次序 122

5.3.3 確定氧化還原反應進行的限度 124

5.3.4 計算有關平衡常數和pH 值 126

5.3.5 元素電勢圖 127

5.4 氧化還原滴定法 129

5.4.1 對滴定反應的要求及被測組分的預處理 129

5.4.2 氧化還原滴定法的基本原理 129

5.4.3 常用氧化還原滴定法 132

5.4.4 氧化還原滴定結果的計算 136

習題 137

D6章　配閤物與配位平衡 141

6.1 配閤物與螯閤物 141

6.1.1 配閤物及其組成 141

6.1.2 螯閤物 143

6.1.3 配閤物的命名 145

6.2 配位平衡及其影響因素 146

6.2.1 配位平衡及配閤物的穩定常數 146

6.2.2 配閤物的穩定性以及影響配位平衡的主要因素 151

6.3 配位滴定法 154

6.3.1 滴定麯綫和滴定條件 154

6.3.2 金屬指示劑的作用原理 157

6.3.3 提高混閤體係配位滴定選擇性的方法 158

6.3.4 配位滴定方式及其應用 161

習題 162

D7章　原子結構 164

7.1 原子結構的基本模型 164

7.1.1 原子的玻爾模型 164

7.1.2 原子的量子力學模型 167

7.2 核外電子運動狀態 168

7.2.1 薛定諤方程和原子軌道 168

7.2.2 四個量子數 169

7.2.3 原子軌道和電子雲的角度分布圖 170

7.3 原子電子層結構和元素周期係 172

7.3.1 多電子原子的核外電子排布 172

7.3.2 元素周期係 177

7.3.3 元素基本性質的周期性變化規律 179

習題 183

D8章　分子結構與晶體結構 186

8.1 共價化閤物 186

8.1.1 價鍵理論 186

8.1.2 雜化軌道理論與分子的幾何構型 189

8.1.3 分子軌道理論 192

8.2 配位化閤物 196

8.2.1 配位化閤物價鍵理論的基本要點 196

8.2.2 配位化閤物的形成和空間構型 196

8.2.3 外軌型配閤物與內軌型配閤物 198

8.2.4 配位化閤物的穩定性和磁性 199

8.3 分子間作用力和氫鍵 200

8.3.1 分子的J性和變形性 200

8.3.2 分子間作用力 201

8.3.3 氫鍵 202

8.4 離子化閤物和晶體結構 204

8.4.1 離子鍵的形成及特徵 204

8.4.2 離子晶體 205

8.4.3 離子J化 208

8.4.4 其他晶體 210

習題 213

D9章　p 區重要元素及其化閤物 216

9.1 氟、氯、溴、碘及其化閤物 216

9.1.1 通性 216

9.1.2 鹵素單質 217

9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸 218

9.1.4 鹵化物 219

9.1.5 含氧酸及含氧酸鹽 219

9.1.6 鹵素離子的鑒定 223

9.2 氧、硫及其化閤物 224

9.2.1 通性 224

9.2.2 氫化物 224

9.2.3 硫的重要含氧化閤物 226

9.2.4 微量元素——硒 228

9.3 氮、磷、砷、銻、鉍及其化閤物 228

9.3.1 通性 228

9.3.2 氮及其重要化閤物 229

9.3.3 磷及其重要化閤物 232

9.3.4 砷、銻、鉍的重要化閤物 234

9.4 碳、矽、锡、鉛及其化閤物 236

9.4.1 通性 236

9.4.2 碳的重要化閤物 237

9.4.3 矽的含氧化閤物 238

9.4.4 锡、鉛的重要化閤物 239

9.5 硼、鋁及其化閤物 240

9.5.1 硼的重要化閤物 241

9.5.2 鋁的重要化閤物 242

習題 243

D10章　s 區、d 區、ds 區重要元素及其化閤物 246

10.1 s區元素 246

10.1.1 通性 246

10.1.2 s區元素的重要化閤物 247

10.2 d區元素 252

10.2.1 通性 252

10.2.2 鈦的重要化閤物 254

10.2.3 鉻的重要化閤物 255

10.2.4 錳的重要化閤物 257

10.2.5 鐵、鈷、鎳的重要化閤物 260

10.3 ds區元素 264

10.3.1 通性 264

10.3.2 銅族元素 265

10.3.3 鋅族元素 269

10.4 鈉、鎂、鈣、鋅、鐵等金屬元素在生物界的作用 272

習題 274

D11章　可見光分光光度法 277

11.1 可見光分光光度法基本原理 277

11.1.1 物質對光的選擇性吸收與物質顔色的關係 277

11.1.2 光吸收的基本定律 279

11.1.3 偏離朗伯-比爾定律的原因 280

11.2 可見光分光光度法 281

11.2.1 分光光度計的基本部件 281

11.2.2 顯色反應及其影響因素 282

11.2.3 吸光度測量條件的選擇 284

11.3 可見光分光光度法的應用 286

11.3.1 標準麯綫法 286

11.3.2 高含量組分的測定——示差法 286

11.3.3 多組分分析 287

習題 288

D12章　常用分離方法 290

12.1 萃取分離法 290

12.1.1 分配係數和分配比 290

12.1.2 萃取效率和分離因數 291

12.1.3 萃取體係的分類和萃取條件的選擇 292

12.1.4 萃取分離法在無機及分析化學中的應用 293

12.2 色譜分離法 294

12.2.1 柱色譜 294

12.2.2 薄層色譜 295

12.3 其他分離方法 296

12.3.1 沉澱分離法 296

12.3.2 離子交換分離法 297

12.3.3 揮發和蒸餾分離法 298

12.2.4 氣浮分離法 298

12.3.5 膜分離法 299

習題 300

附錄 301

附錄1 常見標準熱力學數據(298.15K)  301

附錄2 常見弱電解質的標準解離常數(298.15K)  303

附錄3 常見難溶電解質的溶度積(298.15K,離子強度I=0)  305

附錄4 常見氧化還原電對的標準電J電勢E  305

附錄5 一些氧化還原電對的條件電J電勢E  308

附錄6 常見配離子的穩定常數 308

附錄7 分子量 309

參考文獻 312

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在綫試讀
D5章 氧化還原反應與電化學基礎（Redox　Equilibrium　and　Titration）化學反應可以分成氧化還原反應（redox　reaction）和非氧化還原反應兩大類。自然界中的燃燒，呼吸作用，光閤作用，生産生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。這類反應對製備新的化閤物、獲取化學熱能和電能、金屬的腐蝕與防腐蝕、生命活動過程中能量的獲得都有重要的意義。電化學J是研究電能與化學能相互轉化及轉化規律的科學。5.1 氧化還原反應與電J電勢5.1.1 氧化數與氧化還原反應⑴氧化數為瞭便於討論氧化還原反應，人們人為地引入瞭元素氧化數（oxidation　number，又稱氧化值）的概念。1970年GJ純粹和應用化學聯閤會（IUPAC）定義氧化數是某元素一個原子的荷電數，這種荷電數可由假設把每個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得。因此，氧化數是元素原子在化閤狀態時的錶觀電荷數（即原子所帶的淨電荷數）。確定元素氧化數的一般規則如下：① 在單質中，例如，Cu、H2、P4、S8等，元素的氧化數為零。② 在二元離子化閤物中，元素的氧化數J等於該元素離子的電荷數。例如，在氯化鈉中，Cl的氧化數為－1，Na的氧化數為＋1。③ 在共價化閤物中，共用電子對偏嚮於電負性較大的元素的原子，原子的錶觀電荷數即為其氧化數。例如，在氯化氫中，H的氧化數為＋1，Cl的氧化數為－1。④ O在一般化閤物中的氧化數為－2，在過氧化物（如H2O2、Na2O2等）中為－1，在超氧化閤物（如KO2）中為－1/2，在氟化物（如OF2）中為＋2。H在化閤物中的氧化數一般為＋1，僅在與活潑金屬生成的離子型氫化物（如NaH、CaH2等）中為－1。⑤ 在中性分子中，各元素原子氧化數的代數和為零。在多原子離子中，各元素原子氧化數的代數和等於離子的電荷數。根據這些規則，J可以方便地確定化閤物或離子中某元素原子的氧化數。例如：在NH4 中N的氧化數為－3，在S2O32－中S的氧化數為＋2，在S4O62－中S的氧化數為＋2.5，在Cr2O72－中Cr的氧化數為＋6，同樣可以確定，Fe3O4中Fe的氧化數為＋8/3。可見，氧化數可以是整數，也可以是小數或分數。必須指齣，在共價化閤物中，判斷元素原子的氧化數時，不要與共價數（某元素原子形成的共價鍵的數目）相混淆。例如，在H2和N2中，H和N的氧化數均為0，但H和N的共價數卻分彆為1和3。在CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4中，C的共價數均為4，但其氧化數卻分彆為－4、－2、0、＋2和＋4。因此，氧化數與共價數之間雖有一定聯係，但卻是互不相同的兩個概念。共價數總是為整數。另外，氧化數與化閤價也既有聯係又有區彆。化閤價是指各種元素的原子相互化閤的能力，錶示原子間的一種結閤力，而氧化數則是人為規定的。⑵氧化還原反應與氧化還原電對所謂的氧化還原反應J是指反應前後元素原子的氧化數發生瞭改變的一類反應。氧化數升高的過程稱為氧化，氧化數降低的過程稱為還原。反應中氧化數升高的物質是還原劑（reducing　agent），該物質發生的是氧化反應，反應中氧化數降低的物質是氧化劑（oxidizing　agent），該物質發生的是還原反應。例如實際應用中除鐵過程常用的一個氧化還原反應，H2O2 ＋ Fe2 ＋ 2H＋ = 2H2O ＋ Fe3 H2O2中每個O得到1個電子，反應後形成瞭H2O，O的氧化數從-1降低為-2。H2O2是H2O的氧化態，H2O是H2O2的一種還原態，反應中Fe失去一個電子，氧化數從 2升高到 3，Fe2 是Fe3 的還原態，Fe3 是Fe2 的氧化態。H2O2與H2O，Fe3 與Fe2 分彆構成瞭氧化劑電對與還原劑電對。所謂的氧化還原電對（oxidation-reduction　couples）是指由同一元素的氧化態物質和其對應的還原態物質所構成的整體，可以用符號Ox/Red來錶示。因此本例的兩個電對可分彆錶示為H2O2/H2O，Fe3 /Fe2 。再比如Cu2 與Zn的反應，Cu2 ＋ Zn = Cu ＋

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