中公版·2018国家教师资格证考试用书：化学学科知识与教学能力（初级中学） epub pdf mobi txt 电子书 下载 2024

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1.针对性强

本书是中公教育图书研发人员根据考试大纲，在深入研究历年考试真题的基础上编写而成，针对性强。

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内容简介

《中公版·2018国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力（初级中学）》是中公教育图书研发人员根据考试大纲，在深入研究历年考试真题的基础上编写而成。整本书由学科知识运用、教学设计、教学实施和教学评价四部分构成，其内容与考试大纲要求一致。本书主体内容采用双色设计，考试重点用波浪线进行标记，以帮助考试快速抓住核心考点。考频考点之后添加真题再现、知识拓展等内容。真题再现为考生呈现了历年有代表性的真题，帮助考生准确把握考情；知识拓展板块对主体内容进行了必要补充，便于考生理解和巩固。

目录

第一部分化学学科知识运用
从考试大纲看本章考点（2）
考点聚焦（2）
第一节化学基本概念（2）
考点梳理（2）
一、物质的组成、性质和分类（2）
二、物质的量和物质的量浓度（6）
三、物质的结构与性质（12）
四、元素周期表与元素周期律（22）
五、氧化还原反应和离子反应（25）
第二节元素及其化合物（31）
考点梳理（31）
一、金属元素及其化合物（31）
二、非金属元素及其化合物（38）
第三节化学反应原理（45）
考点梳理（45）
一、化学反应中的能量变化（45）
二、化学反应速率（47）
三、化学平衡（50）
四、水溶液中的离子平衡（54）
五、电化学（64）
第四节有机化学基础（69）
考点梳理（69）
一、有机化合物（69）
二、常见有机化合物（73）
三、合成有机高分子化合物（82）
四、有机反应与有机合成（84）
第五节生活中的化学（88）
考点梳理（88）
一、化学与生活（88）
二、化学与技术（93）
第六节化学实验（99）
考点梳理（99）
一、常用仪器及其操作（99）
二、物质的分离和提纯（101）
三、常见物质的检验（103）
四、常见气体的实验室制法（104）
五、物质测定实验方案的设计（106）
六、实验探究与实验评价（107）
第七节化学科学研究的基本方法（109）
考点梳理（109）
一、化学感性认识方法（109）
二、化学理性认识方法（109）
第八节化学科学的发展与思维方法（111）
考点梳理（111）
一、化学科学发展概述（111）
二、化学学科的思维方法（113）
能力提升训练（117）
从考试大纲看本章考点（120）
考点聚焦（120）
第一节《义务教育化学课程标准（2011年版）》概述与解读（120）
考点梳理（120）
一、义务教育阶段化学课程性质、基本理念和设计思路（121）
二、义务教育阶段化学课程目标（125）
三、义务教育阶段化学课程的课程内容（127）
第二节义务教育化学教科书简介（137）
考点梳理（137）
一、义务教育化学教科书的编写理念（137）
二、义务教育化学教科书的编写模式（138）
三、义务教育化学教科书的编写特点（140）
第三节新课程理念下教学行为的转变（142）
考点梳理（142）
一、新课程理念下教师角色行为的转变（142）
二、新课程理念下教学实施行为的转变（143）
三、新课程理念下教学评价行为的转变（144）
能力提升训练（145）
从考试大纲看本章考点（147）
考点聚焦（147）
第一节化学教学的一般原理和方法（147）
考点梳理（147）
一、化学教学理念（147）
二、化学教学特征（148）
三、化学教学原则（149）
四、化学教学模式（150）
五、化学教学方法（152）
六、化学教学活动的基本环节（154）
第二节化学教学研究（155）
考点梳理（155）
一、化学教学研究的意义（155）
二、化学教学研究的基本方法（155）
第三节初中化学核心知识的教学（159）
考点梳理（159）
一、初中化学基本概念和基本原理的教学（159）
二、初中化学元素化合物知识的教学（162）
第四节科学探究与实验教学法在化学课程中的应用（163）
考点梳理（163）
一、科学探究（163）
二、实验教学的基本要求（169）
能力提升训练（173）
第二部分化学教学设计
从考试大纲看本章考点（176）
考点聚焦（176）
第一节化学教学设计概述（176）
考点梳理（176）
一、化学教学设计的基本类型和基本任务（176）
二、化学教学设计的层次（177）
三、化学教学设计的逻辑发展（178）
四、化学教学设计的形式（179）
第二节化学教学设计的一般过程（183）
考点梳理（183）
一、化学教材分析（183）
二、学情分析（185）
三、化学教学目标的设计（187）
四、化学教学重点、难点的设计（192）
五、化学教学过程设计（194）
六、化学作业设计（195）
七、板书设计（197）
八、教学媒体设计（199）
能力提升训练（200）
从考试大纲看本章考点（202）
考点聚焦（202）
考点梳理（202）
案例1（202）
案例2（204）
能力提升训练（207）
第三部分化学教学实施
从考试大纲看本章考点（212）
考点聚焦（212）
第一节初中生化学学习指导（212）
考点梳理（212）
一、初中生化学学习的心理特点（212）
二、初中化学学科特点（213）
三、化学学习方法（214）
四、影响中学生化学学习的主要因素（214）
五、化学学习策略（216）
第二节创设化学教学情境（219）
考点梳理（219）
一、教学情境的内涵（219）
二、教学情境的功能（220）
三、创设化学教学情境的常用方法（220）
四、创设化学教学情境应注意的问题（221）
能力提升训练（222）
从考试大纲看本章考点（223）
考点聚焦（223）
第一节化学课堂导入技能（223）
考点梳理（223）
一、化学课堂导入的功能、类型和要求（223）
二、化学课堂导入案例（228）
第二节化学课堂提问技能（230）
考点梳理（230）
一、化学课堂提问的功能、类型和要求（231）
二、化学课堂提问技能及其反思（234）
第三节化学课堂组织技能（240）
考点梳理（240）
一、化学课堂组织的功能、类型和要求（240）
二、化学课堂组织案例（246）
第四节化学课堂小结技能（247）
考点梳理（247）
一、化学课堂小结的功能、类型和要求（247）
二、化学课堂小结案例（250）
第五节化学课堂探究教学技能（253）
考点梳理（253）
一、化学课堂探究教学的功能、类型和要求（253）
二、化学课堂探究案例（258）
第六节化学课堂教学调控技能（259）
考点梳理（259）
一、教学调控的类型（259）
二、教学调控应注意的几个问题（261）
第七节化学教学中运用现代教育技术技能（262）
考点梳理（262）
一、化学教学中运用现代教育技术的功能、类型和原则（262）
二、常见的中学化学教学应用软件（269）
能力提升训练（269）
从考试大纲看本章考点（271）
考点聚焦（271）
第一节基于科学探究的初中化学教学策略（271）
考点梳理（271）
一、初中化学探究教学策略（271）
二、初中化学探究教学案例与分析（281）
第二节基于观念建构的初中化学教学策略（291）
考点梳理（291）
一、中学化学基本观念体系（291）
二、初中化学观念建构教学策略（292）
三、初中化学观念建构教学案例与分析（305）
第三节基于情感培养的初中化学教学策略（310）
考点梳理（310）
一、初中化学情感培养教学策略（310）
二、初中化学情感培养教学案例与分析（319）
第四节身边的化学物质教学策略（325）
考点梳理（325）
一、身边的化学物质教学策略（325）
二、身边的化学物质教学案例与分析（331）
第五节物质构成的奥秘教学策略（336）
考点梳理（336）
一、物质构成的奥秘教学策略（336）
二、物质构成的奥秘教学案例与分析（341）
第六节物质的化学变化教学策略（346）
考点梳理（346）
一、物质的化学变化教学策略（346）
二、物质的化学变化教学案例与分析（353）
能力提升训练（360）
第四部分化学教学评价
从考试大纲看本章考点（364）
考点聚焦（364）
第一节化学教学评价概述（364）
考点梳理（364）
一、教学评价的功能（364）
二、教学评价的类型（365）
三、课堂教学评价的基本性质（368）
四、课堂教学评价的内容（370）
五、课堂教学评价的方法（370）
第二节化学课堂教师自我教学反思（371）
考点梳理（371）
一、教师自我教学反思的含义（371）
二、教师自我教学反思的意义和价值（371）
三、教师自我教学反思的内容和方式（372）
第三节听课评课（374）
考点梳理（374）
一、听课评课的意义（374）
二、听课评课的原则（374）
三、听课评课的实施策略（375）
第四节化学课堂教学评价案例（376）
考点梳理（376）
案例1（376）
案例2（377）
能力提升训练（378）
从考试大纲看本章考点（379）
考点聚焦（379）
第一节化学学习评价概述（379）
考点梳理（379）
一、初中生化学学习评价的基本观点（379）
二、化学学习评价方法（380）
三、学习的自我评价与他人评价（387）
第二节纸笔测验评价的设计与实施（387）
考点梳理（387）
一、纸笔测验评价设计的基本原则（388）
二、纸笔测验评价设计的思路和方法（388）
三、纸笔测验评价设计示例（391）
四、纸笔测验评价的实施与评价结果的解释与反馈（392）
第三节活动表现评价的设计与实施（393）
考点梳理（393）
一、活动表现评价简介（393）
二、活动表现评价的设计与实施（394）
三、活动表现评价设计示例（396）
第四节档案袋评价的设计与实施（398）
考点梳理（398）
一、档案袋评价简介（398）
二、档案袋评价的设计与实施（399）
三、档案袋评价案例分析（401）
能力提升训练（403）
附录《基础教育课程改革纲要（试行）》（405）
全国教师资格证统考辅导课程（409）
中公教育·全国分部一览表（412）

精彩书摘

　　第一部分
　　化学学科知识运用
　　化学学科知识运用是教师资格考试初中化学的内容载体。考试中通常以单项选择题和简答题的形式出现，考查考生对化学专业基础知识及基本技能的掌握程度，在教学中灵活运用化学教学基本理论的能力以及运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力，约占总分值的30%。本部分内容共有三章，包括化学学科专业知识、化学课程内容及分析和初中化学教学知识。
　　考生在备考时应熟悉《义务教育化学课程标准（2011年版）》所规定的内容；依据考试大纲，构建知识网络，扩大知识覆盖面，掌握与5个一级主题相关的知识和技能；了解化学教学的一般原理和方法。考生可配合真题与预测题将重点知识引申和扩展，在理解的基础上灵活运用这部分内容。
　　1．掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学及结构化学的基础知识和基本原理。
　　2．掌握中学化学基础知识和基本技能，具备化学科学的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。
　　3.了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，了解化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展状态。
　　1．本章知识在考试中大多以单项选择题、简答题（阅读材料题）和诊断题的形式进行考查。
　　2．本章重点掌握的知识包括元素化合物知识和概念原理知识两部分。元素化合物知识包括无机元素化合物知识和有机化合物知识两部分；概念原理知识主要包括物质结构与性质和化学反应两个基本领域。
　　3．掌握化学实验的基本操作方法，能根据要求，设计合理的实验方案，正确处理实验数据，得出合理的实验结论。
　　第一节化学基本概念
　　一、物质的组成、性质和分类
　　（一）物质的变化
　　物理变化与化学变化的区别与联系见表1-1-1。
　　表1-1-1物理变化与化学变化
　　（续表）
　　（二）物质的分类
　　1.物质的初步分类
　　2.纯净物和混合物（见表1-1-2）
　　表1-1-2纯净物和混合物
　　常见的混合物
　　（1）高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）。
　　（2）分散系（包括溶液、胶体、浊液）。
　　（3）同分异构间的混合体（如二甲苯是混合物，含邻、间、对三种）。
　　（4）同素异形体间的混合体。
　　（5）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油等。
　　3.单质、同素异形体
　　同种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体。因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气（O2）和臭氧（O3）；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。
　　同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的。
　　单质可分为金属与非金属两大类：
　　金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂、铋以游离态存在；绝大多数金属以化合态存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。
　　非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电传热。
　　4.化合物
　　不同元素组成的纯净物叫化合物，它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物包括以下几种：
　　（1）氢化物
　　氢化物是由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属于分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属（ⅡA）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为－1价。
　　（2）氧化物
　　氧化物是由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：
　　①碱性氧化物。碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA、ⅡA族）属于此类氧化物。
　　②酸性氧化物。酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3）和高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3）属于此类氧化物。
　　③两性氧化物。两性氧化物是指既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。
　　④不成盐氧化物。不成盐氧化是指既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水。如CO、NO等。
　　（1）酸性氧化物、碱性氧化物（包括两性氧化物）对应（化合价一致）的水化物是含氧酸或碱。
　　（2）酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐（其中相应元素R的化合价相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2，既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
　　（3）通常的氧化物中氧元素的化合价为－2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为－1价的过氧化物（Na2O2和BaO2）以及超氧化物（KO2）。
　　（3）酸
　　酸狭义上指在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。其分类如下：
　　①按组成分可为为无氧酸与含氧酸、正酸和偏酸
　　无氧酸（酸根不含氧元素），它们是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl（俗称盐酸），氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸（酸根中含氧元素）称某酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合价不同称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。
　　相同元素且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。
　　②按其性质不同可分为强酸与弱酸、挥发性酸与不挥发性酸、氧化性

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