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内容简介

　　《大学化学（第四版）》准确、简明地阐述了基本、通用的高等教育层次的化学基本原理和规律，使学生理解化学学科的框架，能运用化学的理论、观点、方法去审视公众关注的环境、能源、材料、资源、生命等社会热点论题。全书共3篇12章；第1篇，化学反应的基本规律；第2篇，物质结构；第3篇，化学与工程技术·人类·社会。内容包括化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液与胶体、电化学原理及其应用、原子结构与周期系、化学键与分子结构、晶体结构、环境与化学、能源与化学、材料与化学、生命与化学。
　　《大学化学（第四版）》可作为高等院校本、专科非化学化工专业基础化学教材，也可供自学者和工程技术人员参考。

目录

第1篇 化学反应的基本规律
1 化学热力学
1.1 基本概念
1.1.1 体系与环境
1.1.2 体系的性质
1.1.3 体系的状态与状态函数
1.2 热化学和焓
1.2.1 热力学第一定律
1.2.2 焓与化学反应的热效应
1.3 化学反应的方向
1.3.1 自发过程
1.3.2 熵的初步概念
1.3.3 吉布斯自由能
1.3.4 吉布斯-赫姆霍兹公式及其应用
科学家吉布斯
习题
2 化学反应速率
2.1 化学反应速率及其表示方法
2.2 反应速率理论
2.2.1 碰撞理论
2.2.2 过渡状态理论
2.2.3 化学反应的机理
2.3 影响化学反应速率的因素
2.3.1 浓度与化学反应速率的关系
2.3.2 温度与化学反应速率的关系
2.3.3 催化作用
2.4 几种类型的反应
2.4.1 多相反应
2.4.2 链反应
2.4.3 光化反应
飞秒化学先驱泽维尔
习题
3 化学平衡
3.1 平衡常数
3.1.1 分压定律
3.1.2 平衡常数
3.1.3 标准平衡常数K与△ΓGm的关系
3.1.4 化学平衡的移动
3.1.5 多重平衡
3.2 弱电解质的电离平衡
3.2.1 弱酸、弱碱的电离平衡
3.2.2 缓冲溶液
3.2.3 酸碱质子理论
3.3 沉淀-溶解平衡
3.3.1 溶度积
3.3.2 溶度积规则
3.3.3 沉淀的生成与溶解
3.3.4 分步沉淀
3.4 配离子的离解平衡
3.4.1 配合物的基本概念
3.4.2 配离子的离解平衡
3.4.3 配合物的应用
阿伦尼乌斯——1903年诺贝尔化学奖获得者
习题
4 溶液与胶体
4.1 水
4.1.1 水的结构
4.1.2 水的物理化学性质
4.1.3 水的枢图
4.2 溶液
4.2.1 溶液的蒸气压下降
4.2.2 溶液的沸点升高和凝固点下降
4.2.3 溶液的渗透压
4.2.4 电解质溶液的性质
4.3 胶体
4.3.1 分散系
4.3.2 溶胶
4.3.3 葛分子溶液
范特霍夫——第一个荣获诺贝尔化学奖的物理化学家
习题
5 电化学原理及其应用

第2篇 物质结构
6 原子结构与周期系
7 化学键与分子结构
8 晶体结构

第3篇 化学与工程技术·人类·社会
9 环境与化学
10 能源与化学
11 材料与化学
12 生命与化学

附录
习题答案
参考文献
元素周期表

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