本書1987年榮獲國傢教委優秀教材一等奬

 1997年榮獲教育部科技進步二等奬

普通高等教育“十五”國傢級規劃教材

物理化學（第五版）上下冊+習題集

基本信息

編輯推薦

樂

           本書是在第四版的基礎上，遵照教育部高等學校化學與化工學科教學指導委員會2004年通過的“化學專業和應用化學專業化學教學基本內容”進行瞭適當的調整和增刪。全書重點闡述瞭物理化學的基本概念和基本理論，同時考慮到不同讀者的需要也適當介紹瞭一些與學科發展趨勢有關的前沿內容。各章附有擴展閱讀的參考文獻和書目，拓寬瞭教材的深度和廣度。為便於讀者鞏同所學到的知識，提高解題能力，同時也為瞭便於自學，書中編入瞭較多的例題，每章末分彆有復習題和習題，供讀者練習之用。全書采用以國際單位製(SI)單位為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國傢標準(GB 3100～3102 93)所規定的符號。

全書分上、下兩冊，共14章。上冊內容包括：氣體，熱力學定律，熱力學第二定律，多組分係統熱力學，相平衡，化學平衡和統計熱力學基礎。下冊內容包括：電解質溶液，可逆電池電動勢的測定和應用，電解和極化，化學動力學基礎，錶麵化學和膠體分散係統等。

即將與本書配套齣版的有：學習與解題指導書，多媒體電子教案，多媒體網絡課程等，形成一套新型的立體教材。

本書可作為理科化學專業物理化學課程的教材，也可供高等師範院校和工科院校的有關係科參考使用

內容介紹

           本書是在第四版的基礎上，遵照教育部近期公布的化學專業和應用化學專業化學教學基本要求進行瞭適當的調整和增刪。全書重點闡述瞭物理化學的基本概念和基本理論，同時考慮到不同讀者的需要也適當介紹瞭一些與學科發展趨勢有關的前沿內容。各章附有擴展閱讀資料和參考書目，使教材更精練而又拓寬瞭教材的深度和廣度。為便於讀者鞏固所學到的知識，提高解題能力，同時也為瞭便於自學，書中編入瞭較多的例題，每章末分彆有思考題和習題，書末附有習題答案。全書采用瞭以國際單位製（SI）單位為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國傢標準（GB 3100-3102-93）所規定的符號。

全書分上、下兩冊齣版，共14章。上冊7章，內容有：氣體，熱力學定律，熱力學第二定律，多組分係統熱力學，化學平衡，相平衡和統計熱力學基礎。下冊7章，內容有：化學動力學基礎（一），化學動力學基礎（二），電解質溶液，可逆電池電動勢的測定和應用，電解和極化，錶麵化學和膠體分散係統。今後還將齣版與本書配套的：教學指導書，講課用的多媒體電子教案，多媒體網絡課程等，形成一套新型的立體教材。

《物理化學習題集》共11章，內容包括熱力學定律、熱力學第二定律和第三定律、偏摩爾量和活度、質量作用定律和氣體平衡、溶液平衡、化學電動勢、溶解、絡閤和氧化還原平筏、酸一堿平衡、電解質的電遷移、反應速率、相界麵原子和分子。書中給齣瞭物理化學各方麵的習題700餘個，每章之前有扼要的說明和例題，書末附有習題參考答案。《物理化學習題集》大部分題目都取材於實際科研工作，並附有原始文獻，因此，這類題目對培養學生獨立工作能力，瞭解物理化學理論知識的實際應用都會有一定幫助。在習題集中也有一部分題目運算較為繁復，這類題目在普通物理化學課程中未必適用，但它對進一步學習有關課程（例如，化學熱力學等課程）時仍不無幫助。全書采用以國際單位製（SI）單位為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國傢標準（GB 3100～3102-93）所規定的符號。

《物理化學習題集》不僅可作為高等學校化學、化工類專業物理化學課程的參考書，而且可供科學技術人員解決實際問題或進修時參考。

作者介紹

           傅獻彩，物理化學傢和化學教育傢。長期從事化學教學工作，他編譯齣版著作10餘部，培養瞭大批人纔，為中國化學教育事業做齣瞭貢獻。在科研方麵他主要從事電解質溶液熱力學性質的研究，以及氧化物催化劑性能的研究，也取得瞭較好的成果。

目   錄

           緒論

0.1 物理化學的建立與發展

O.2 物理化學的目的和內容

0.3 物理化學的研究方法

O.4 物理化學課程的學習方法

課外參考讀物

氣體

1.1 氣體分子動理論

氣體分子動理論的基本公式

壓力和溫度的統計概念

氣體分子運動公式對幾個經驗定律的說明

分子平均平動能與溫度的關係

1.2 摩爾氣體常數(R)

1.3 理想氣體的狀態圖

1.4 分子運動的速率分布

Maxwell速率分布定律

Maxwell速率分布函數的推導

分子速率的三個統計平均值——概然速率、數學平均速率與根均方速率

氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射綫束實驗

1.5 分子平動能的分布

1.6 氣體分子在重力場中的分布

1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程

分子的平均自由程

分子的互碰頻率

分子與器壁的碰撞頻率

分子的隙流

1.8 實際氣體

實際氣體的行為

van der Waals方程式

其他狀態方程式

1.9 氣液間的轉變——實際氣體的等溫綫和液化過程

氣體與液體的等溫綫

van der Waals方程式的等溫錢

對比狀態和對比狀態定律

1.10 壓縮因子圖——實際氣體的有關計算

§1.11 分子間的相互作用力

本章基本要求

課外參考讀物

復習題

習題

第二章 熱力學定律

2.1 熱力學概論

熱力學的基本內容

熱力學的方法和局限性

2.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念

2.3 熱力學的一些基本概念

係統與環境

係統的性質

熱力學平衡態

狀態函數

狀態方程

過程和途徑

熱和功

2.4 熱力學定律

2.5 準靜態過程與可逆過程

功與過程

準靜態過程

可逆過程

2.6 焓

2.7 熱容

2.8 熱力學定律對理想氣體的應用

理想氣體的熱力學能和焓——Gay-Lussac-Joule實驗

理想氣體的C。與Cv之差

絕熱過程的功和過程方程式

2.9 Carnot循環

Carnot循環

熱機效率

冷凍係數

熱泵

2.10 JonIe—Thomson效應——實際氣體的△U，和△H

Joule-Thomson效應

實際氣體的AU和AH

2.1 1 熱化學

化學反應的熱效應一一等壓熱效應與等容熱效應

反應進度

標準摩爾焓變

2.12 Hess定律

2.13 幾種熱效應

標準摩爾生成焓

自鍵焓估算反應焓變

標準摩爾離子生成焓

標準摩爾燃燒焓

溶解熱和稀釋熱

2.14 反應焓變與溫度的關係——Kirchhoff定律

2.15 絕熱反應——非等溫反應

§2.16 熱力學定律的微觀詮釋

熱力學能

功

熱

熱容——一能量均分原理

§2.17 由熱力學第零定律導齣溫度的概念

§2.18 關於以J(焦耳)作為能量單位的說明

本章基本要求

課外參考讀物

復習題

習題

第三章熱力學第二定律

3.1 自發變化的共同特徵——不可逆性

3.2 熱力學第二定律

3.3 Carnot定理

3.4 熵的概念

3.5 C1ausius不等式與熵增加原理

cIausius不等式——熱力學第二定律的數學錶達式

熵增加原理

§3.6 熱力學基本方程與T—S圖

熱力學的基本方程——熱力學定律和第二定律的聯閤公式-l

T-S圖及其應用

§3.7 熵變的計算

等溫過程中熵的變化值

非等溫過程中熵的變化值

§3.8 熵和能量退降

§3.9 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義

熱力學第二定律的本質

熵和熱力學概率的關係--Boltzmann公式

§3.10 Helmholtz自由能和Gihbs自由能

Helmholtz自由能

Gibbs自由能

§3.11 變化的方嚮與平衡條件

§3.12 △G的計算示例

等溫物理變化中的△G

化學反應中的△rGm——化學反應等溫式

§3.13 幾個熱力學函數間的關係

基本公式

特性函數

Maxwell關係式及其應用

Gibbs自由能與溫度的關係——Gibbs-Helmholtz方程

Gibbs自由能與壓力的關係

§3.14 熱力學第三定律與規定熵

熱力學第三定律

規定熵值

化學反應過程的熵變計算

§3.15 絕對零度不能達到原理——熱力學第三定律的另一種錶述法

§3.16 不可逆過程熱力學簡介

引言

局域平衡。

熵産生和熵流

熵産生原理

Onsager倒易關係

耗散結構和自組織現象 混沌

§3.17 信息熵淺釋

Maxwell妖與信息

本章基本要求

課外參考讀物

復習題

習題

第四章 多組分係統熱力學及其在溶液中的應用

第五章 相平衡

第六章 化學平衡

第七章 統計熱力學基礎

附錄

第八章 電解質溶液

8.1 電化學中的基本概念和電解定律

8.2 離子的電遷移率和遷移數

8.3 電解質溶液的電導

8.4 電解質的平均活度和平均活度因子